7.2 Chemical properties of halides
Unit ini menerangkan tindak balas ion halida dengan ion argentum akueus diikuti ammonia akueus, serta tindak balas halida dengan asid sulfurik pekat.
SP 7.2.1Explain the reactions of halides with aqueous silver ion followed by aqueous ammonia;
Huraian SPApa yang perlu dikuasai
Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)
Calon perlu menerangkan pembentukan mendakan AgCl, AgBr dan AgI dengan Ag⁺(ak) serta keterlarutannya dalam NH₃(ak) cair dan pekat menggunakan pembentukan kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺ dan Ksp (fluorida dan astatida dikecualikan).
- IsiMendakan dan warnanyaHuraian
Ag⁺(ak) + X⁻(ak) → AgX(p). AgCl putih, AgBr kuning air (cream), AgI kuning. Larutan diasidkan dengan HNO₃ dahulu supaya ion lain tidak memendak.
ContohMenambah AgNO₃(ak) kepada air paip berklorin memberi kekeruhan putih AgCl.
- IsiKesan ammonia akueusHuraian
NH₃ membentuk [Ag(NH₃)₂]⁺ lalu [Ag⁺] berkurang. Mendakan larut jika [Ag⁺][X⁻] menjadi kurang daripada Ksp. Ksp AgCl > AgBr > AgI, maka AgCl larut dalam NH₃ cair, AgBr hanya dalam NH₃ pekat, AgI tidak larut.
ContohMendakan kuning yang tidak larut walaupun NH₃ pekat ditambah menunjukkan ion I⁻ hadir.
JadualHalida + Ag⁺(ak), kemudian NH₃(ak)
| Ion | Mendakan dengan Ag⁺ | + NH₃ cair | + NH₃ pekat |
|---|---|---|---|
| Cl⁻ | AgCl putih | Larut | Larut |
| Br⁻ | AgBr kuning air (cream) | Tidak larut | Larut |
| I⁻ | AgI kuning | Tidak larut | Tidak larut |
NotaPenerangan
Ag⁺(ak) + X⁻(ak) → AgX(p). Ammonia membentuk ion kompleks diamminaargentum(I): Ag⁺ + 2NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺, lalu [Ag⁺] berkurang. Mendakan larut jika hasil darab ion [Ag⁺][X⁻] jatuh di bawah hasil darab keterlarutan (Ksp). Ksp: AgCl > AgBr > AgI, maka AgCl paling mudah larut dan AgI tidak larut walaupun dalam NH₃ pekat.
SP 7.2.2Explain the reactions of halides with concentrated sulphuric acid.
Huraian SPApa yang perlu dikuasai
Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)
Calon perlu menerangkan hasil tindak balas NaCl, NaBr dan NaI pepejal dengan H₂SO₄ pekat berdasarkan kuasa penurunan ion halida, termasuk persamaan, perubahan nombor pengoksidaan sulfur dan pemerhatian.
- IsiLangkah asid-bes untuk semua halidaHuraian
H₂SO₄ pekat memindahkan proton: NaX + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HX. Bagi NaCl, hanya wasap putih HCl terhasil kerana Cl⁻ penurun lemah.
ContohNaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl; wasap putih berkabus di udara lembap.
- IsiLangkah redoks bagi Br⁻ dan I⁻Huraian
HBr dan HI cukup kuat sebagai penurun untuk menurunkan H₂SO₄: Br⁻ menurunkan S(+6) kepada SO₂ (+4); I⁻ menurunkan S hingga S (0) dan H₂S (−2). Kuasa penurunan I⁻ > Br⁻ > Cl⁻.
Contoh8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O: pepejal hitam dan wap ungu I₂ serta bau telur busuk H₂S.
Peta alirHalida pepejal + H₂SO₄ pekat
- NaCl: NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl; wasap putih berkabus HCl sahaja (HCl tidak cukup kuat untuk menurunkan H₂SO₄)
- NaBr: mula-mula HBr terbentuk, kemudian 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O; wap perang kemerahan Br₂
- NaI: mula-mula HI terbentuk, kemudian 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O (juga SO₂ dan S); wap ungu, pepejal hitam I₂, bau telur busuk H₂S
Poin utamaKesimpulan kuasa penurunan
- Kuasa penurunan (reducing power) ion halida: I⁻ > Br⁻ > Cl⁻
- Ion lebih besar lebih mudah melepaskan elektron
- Semakin kuat penurun, semakin rendah nombor pengoksidaan S yang dicapai: +6 → +4 (SO₂) → 0 (S) → −2 (H₂S)
- HCl disediakan dengan H₂SO₄ pekat, tetapi HBr dan HI disediakan dengan asid fosforik(V) yang bukan pengoksida
Ingat: mnemonik & kad imbas
Mnemonik
- PKK
- Putih, Kuning air, Kuning: warna mendakan AgCl, AgBr, AgI mengikut urutan Cl, Br, I.
Kad imbas
- Warna AgBr
- Kuning air (cream); larut dalam NH₃ pekat sahaja
- Ion kompleks yang terbentuk dengan NH₃
- [Ag(NH₃)₂]⁺, diamminaargentum(I)
- Hasil NaBr + H₂SO₄ pekat
- HBr, Br₂, SO₂, H₂O (dan NaHSO₄)
- Penurun terkuat antara ion halida
- I⁻; menurunkan S hingga H₂S (−2)
Semak kefahaman
Nyatakan warna mendakan AgCl, AgBr dan AgI. (SP 7.2.1)
Lihat jawapan
AgCl putih, AgBr kuning air (cream) dan AgI kuning.
Tulis persamaan tindak balas natrium klorida dengan asid sulfurik pekat. (SP 7.2.2)
Lihat jawapan
NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl; wasap putih hidrogen klorida terhasil.
10 soalan latihan pelbagai aras, kad imbas dan Kad Tahniah ada dalam mod interaktif.
Untuk guru: cadangan aktiviti ikut aras kognitif (4)
- Mengingat
Aktiviti: Murid memadankan warna mendakan halida dengan ion perak (AgCl putih, AgBr krim, AgI kuning) pada kad.
Bukti hasil kerja: Lembaran kerja atau kuiz ringkas: ketepatan ingatan istilah dan fakta tentang sifat kimia halida.
SP disasar: 7.2.1 · Latihan sepadan: aras Mengingat - Memahami
Aktiviti: Berpasangan, murid menerangkan keterlarutan mendakan perak halida dalam ammonia akueus menggunakan nilai Ksp dan pembentukan ion kompleks.
Bukti hasil kerja: Penerangan lisan dan lukisan murid tentang sifat kimia halida; semak ketepatan hubungan sebab dan akibat.
SP disasar: 7.2.1 · Latihan sepadan: aras Memahami - Mengaplikasi
Aktiviti: Murid meramal hasil tindak balas NaCl, NaBr dan NaI dengan asid sulfurik pekat dan menulis persamaan setiap tindak balas.
Bukti hasil kerja: Jawapan lembaran kerja atau hasil pengiraan tentang sifat kimia halida; semak kaedah dan ketepatan jawapan.
SP disasar: 7.2.2 · Latihan sepadan: aras Mengaplikasi - Menganalisis
Aktiviti: Dalam kumpulan, murid menganalisis keputusan ujian untuk mengenal pasti halida tidak diketahui dalam tiga sampel dengan hujah.
Bukti hasil kerja: Jadual atau peta pemikiran analisis sifat kimia halida; semak ketepatan kesimpulan berasaskan data atau bukti.
SP disasar: 7.2.1, 7.2.2 · Latihan sepadan: aras Menganalisis
Cadangan ini mengikut aras kognitif hasil pembelajaran (bukan TP DSKP kerana STPM tiada TP). Buka unit dan latihan
Siapkan unit ini dalam mod interaktif untuk mendapat bintang, anggaran TP dan Kad Tahniah. Siapkan semua 65 unit Kimia STPM untuk Sijil Penghargaan SistemGuru.My.