Langkau ke kandungan
Kimia · Tingkatan 6 (STPM Chemistry) · Hydrocarbons

15.3 Arenes

Unit ini membincangkan arena (arenes) seperti benzena dan metilbenzena: penamaan IUPAC, isomerisme, penukargantian elektrofilik aromatik, kesan pengarah, kestabilan benzena serta pengoksidaan dan penghalogenan alkilbenzena.

  • STPM
  • 12 SP
  • 29 latihan
  • Percuma
Belajar & latih secara interaktifSemua unit Kimia STPM

SP 15.3.1Name arenes according to IUPAC nomenclature;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Name (Menamakan)

Calon perlu menamakan benzena dan alkilbenzena (alkil C1 hingga C4) mengikut IUPAC, termasuk penomboran dua kumpulan alkil.

  1. IsiAlkilbenzena tunggal
    Huraian

    Nama kumpulan alkil + benzena.

    Contoh

    C₆H₅CH₃ metilbenzena; C₆H₅C₂H₅ etilbenzena; C₆H₅CH(CH₃)₂ (1-metiletil)benzena.

  2. IsiDialkilbenzena
    Huraian

    Beri nombor kedudukan terkecil; ortho (1,2), meta (1,3), para (1,4).

    Contoh

    1,4-dimetilbenzena (para-xilena); 1-etil-2-metilbenzena.

Poin utamaPenamaan IUPAC benzena dan alkilbenzena (alkil C1 hingga C4)

  • Benzena C₆H₆ sebagai induk: metilbenzena C₆H₅CH₃, etilbenzena C₆H₅C₂H₅, propilbenzena C₆H₅CH₂CH₂CH₃, butilbenzena C₆H₅C₄H₉.
  • Kumpulan alkil bercabang: (1-metiletil)benzena C₆H₅CH(CH₃)₂ (kumena), tert-butilbenzena C₆H₅C(CH₃)₃.
  • Dua kumpulan alkil: nombor kedudukan terkecil, cth 1,2-dimetilbenzena; awalan lama ortho- (1,2), meta- (1,3), para- (1,4).
  • Kumpulan berbeza disusun ikut abjad, cth 1-etil-4-metilbenzena. Hasil tindak balas gelang (cth nitrobenzena, bromobenzena) juga dinamakan dengan nama IUPAC.
SP 15.3.1

SP 15.3.2Describe the structural isomerism in arenes;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan isomerisme struktur arena: isomer kedudukan pada gelang dan isomer rantai sisi.

  1. IsiIsomer kedudukan
    Huraian

    Kumpulan sama pada kedudukan berbeza gelang.

    Contoh

    C₈H₁₀: 1,2-, 1,3- dan 1,4-dimetilbenzena.

  2. IsiIsomer rantai sisi
    Huraian

    Atom karbon tersusun sebagai satu rantai sisi atau beberapa kumpulan.

    Contoh

    C₈H₁₀: etilbenzena; C₉H₁₂: propilbenzena dan (1-metiletil)benzena.

Peta pokokIsomerisme struktur dalam arena

Isomer C₈H₁₀ (arena)
Isomer kedudukan (dimetilbenzena)
  • 1,2-dimetilbenzena (ortho-xilena)
  • 1,3-dimetilbenzena (meta-xilena)
  • 1,4-dimetilbenzena (para-xilena)
Isomer rantai sisi
  • Etilbenzena C₆H₅CH₂CH₃
Contoh lain
  • C₉H₁₂: propilbenzena, (1-metiletil)benzena (kumena), trimetilbenzena
SP 15.3.2

SP 15.3.3Describe electrophilic aromatic substitution reactions of arenes through (i) halogenation

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan penghalogenan benzena (penukargantian elektrofilik) termasuk reagen, mangkin, elektrofil dan nama IUPAC hasil.

  1. IsiPenghalogenan
    Huraian

    Cl₂ atau Br₂ kering dengan mangkin asid Lewis FeCl₃/FeBr₃/AlCl₃; elektrofil Cl⁺/Br⁺.

    Contoh

    C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br (bromobenzena) + HBr.

  2. IsiPeranan mangkin
    Huraian

    Asid Lewis menerima pasangan elektron daripada halogen dan mengutubkannya; tanpa mangkin benzena tidak bertindak balas dengan Br₂ dalam gelap.

    Contoh

    Br₂ + FeBr₃ → Br⁺ + FeBr₄⁻; serbuk besi bertindak balas dengan Br₂ membentuk FeBr₃ in situ.

JadualPenukargantian elektrofilik aromatik benzena

Tindak balasBahan uji dan syaratElektrofilPersamaan
Penghalogenan (halogenation)Cl₂ atau Br₂ kering, mangkin FeCl₃/FeBr₃/AlCl₃ (atau serbuk Fe), suhu bilikCl⁺ / Br⁺C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr
Penitratan (nitration)HNO₃ pekat + H₂SO₄ pekat (campuran penitratan), refluks di bawah 55 °CIon nitronium NO₂⁺C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
Pengalkilan Friedel-Crafts (alkylation)Haloalkana RCl, mangkin AlCl₃ kontang, refluksKarbokation R⁺C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl
Pengasilan Friedel-Crafts (acylation)Asil klorida RCOCl, mangkin AlCl₃ kontang, refluksIon asilium RCO⁺C₆H₆ + CH₃COCl → C₆H₅COCH₃ (fenil etanon) + HCl
SP 15.3.3SP 15.3.4SP 15.3.5SP 15.3.6

Poin utamaPenjanaan elektrofil

  • Halogenasi: Br₂ + FeBr₃ → Br⁺ + FeBr₄⁻ (asid Lewis menerima pasangan elektron).
  • Penitratan: HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻. Suhu melebihi 55 °C memberi 1,3-dinitrobenzena.
  • Pengalkilan: CH₃Cl + AlCl₃ → CH₃⁺ + AlCl₄⁻. Kelemahan: pengalkilan berganda dan penyusunan semula karbokation.
  • Pengasilan: CH₃COCl + AlCl₃ → CH₃CO⁺ + AlCl₄⁻. Keton yang terbentuk menyahaktifkan gelang, jadi tiada penukargantian berganda.
SP 15.3.3SP 15.3.4SP 15.3.5SP 15.3.6

SP 15.3.4Describe electrophilic aromatic substitution reactions of arenes through (ii) nitration

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan penitratan benzena: campuran penitratan, suhu, elektrofil dan hasil.

  1. IsiPenitratan
    Huraian

    HNO₃ pekat + H₂SO₄ pekat, di bawah 55 °C; elektrofil ion nitronium NO₂⁺.

    Contoh

    C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ (nitrobenzena) + H₂O.

  2. IsiPenjanaan elektrofil dan kawalan suhu
    Huraian

    H₂SO₄ pekat memprotonkan HNO₃ untuk menghasilkan NO₂⁺; suhu melebihi 55 °C menghasilkan hasil dinitro.

    Contoh

    HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻.

SP 15.3.5Describe electrophilic aromatic substitution reactions of arenes through (iii) Friedel-Crafts alkylation

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan pengalkilan Friedel-Crafts benzena dengan haloalkana dan mangkin AlCl₃ kontang.

  1. IsiPengalkilan
    Huraian

    RCl + AlCl₃ menghasilkan karbokation R⁺ yang menyerang gelang; hasil alkilbenzena.

    Contoh

    C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ (metilbenzena) + HCl.

  2. IsiKeadaan dan kelemahan
    Huraian

    AlCl₃ mesti kontang; alkilbenzena lebih reaktif daripada benzena, jadi pengalkilan berganda boleh berlaku.

    Contoh

    C₆H₆ + C₂H₅Cl → C₆H₅C₂H₅ (etilbenzena) + HCl.

SP 15.3.6Describe electrophilic aromatic substitution reactions of arenes through (iv) Friedel-Crafts acylation.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan pengasilan Friedel-Crafts benzena dengan asil klorida dan mangkin AlCl₃ kontang.

  1. IsiPengasilan
    Huraian

    RCOCl + AlCl₃ menghasilkan ion asilium RCO⁺; hasil keton aromatik.

    Contoh

    C₆H₆ + CH₃COCl → C₆H₅COCH₃ (1-feniletanon) + HCl.

  2. IsiKelebihan pengasilan
    Huraian

    Kumpulan C=O yang terbentuk menyahaktifkan gelang, jadi hanya hasil monotukarganti terbentuk.

    Contoh

    C₆H₆ + CH₃CH₂COCl → C₆H₅COCH₂CH₃ (1-fenilpropan-1-on) + HCl.

SP 15.3.7Explain ortho-para and meta directors towards further substitution;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan kesan kumpulan sedia ada sebagai pengarah orto-para atau pengarah meta terhadap penukargantian seterusnya (terhad kepada tindak balas di atas dan hasil dwitukarganti).

  1. IsiPengarah orto-para
    Huraian

    Kumpulan penderma elektron (−CH₃, −OH, −NH₂) dan halogen mengarahkan ke kedudukan 2 dan 4.

    Contoh

    Metilbenzena + HNO₃ → 2-nitrometilbenzena dan 4-nitrometilbenzena.

  2. IsiPengarah meta
    Huraian

    Kumpulan penarik elektron (−NO₂, −COOH, −CHO, −COCH₃) menyahaktif gelang dan mengarahkan ke kedudukan 3.

    Contoh

    Nitrobenzena + HNO₃ → 1,3-dinitrobenzena.

Peta buih bergandaPengarah ortho-para lawan pengarah meta

Pengarah orto-para (ortho-para directors)−OH, −NH₂, −OCH₃, −CH₃ (alkil), −Cl/−BrKebanyakan menderma elektron, mengaktifkan gelang (halogen sedikit menyahaktif)Metilbenzena + HNO₃ → 2- dan 4-nitrometilbenzena
PersamaanMenentukan kedudukan penukargantian keduaMempengaruhi kadar tindak balas gelang
Pengarah meta (meta directors)−NO₂, −COOH, −CHO, −COCH₃, −CN, −SO₃HMenarik elektron, menyahaktifkan gelangNitrobenzena + HNO₃ → 1,3-dinitrobenzena
SP 15.3.7

SP 15.3.8Explain the mechanism of electrophilic aromatic substitution reactions;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan mekanisme penukargantian elektrofilik aromatik yang membentuk hasil monotukarganti.

  1. IsiSerangan elektrofil
    Huraian

    Elektrofil dijana dahulu; elektron π gelang menyerangnya membentuk ion arenium (kedelokalan terganggu sementara, langkah perlahan).

    Contoh

    Benzena + NO₂⁺ → ion arenium.

  2. IsiPemulihan kearomatikan
    Huraian

    Bes (HSO₄⁻ atau FeBr₄⁻) menyingkirkan H⁺; sistem π dipulihkan dan mangkin dijana semula.

    Contoh

    Ion arenium → nitrobenzena + H⁺; H⁺ + HSO₄⁻ → H₂SO₄.

Peta alirMekanisme penukargantian elektrofilik aromatik (contoh penitratan)

  1. Penjanaan elektrofil: HNO₃ + 2H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻.
  2. Elektron π gelang benzena menyerang NO₂⁺; terbentuk karbokation perantaraan (ion arenium, kompleks σ) dan kedelokalan dimusnahkan sementara (langkah perlahan).
  3. Ion HSO₄⁻ menyingkirkan H⁺ daripada karbon yang membawa NO₂.
  4. Sistem elektron π terdelokal dipulihkan; terbentuk nitrobenzena dan H₂SO₄ dijana semula (mangkin).
SP 15.3.8

SP 15.3.9Explain the stability of benzene towards addition reactions;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan kestabilan benzena terhadap tindak balas penambahan berdasarkan penyahsetempatan elektron π dan data entalpi penghidrogenan.

  1. IsiBukti tenaga
    Huraian

    ΔH penghidrogenan benzena −208 kJ mol⁻¹ berbanding −360 kJ mol⁻¹ yang dijangka; benzena 152 kJ mol⁻¹ lebih stabil.

    Contoh

    3 × (−120) = −360; −208 − (−360) = 152 kJ mol⁻¹.

  2. IsiKesan kepada kereaktifan
    Huraian

    Penambahan memusnahkan sistem π terdelokal, jadi benzena lebih suka penukargantian.

    Contoh

    Benzena tidak menyahwarnakan air bromin atau KMnO₄ berasid.

NotaKestabilan benzena terhadap tindak balas penambahan

Benzena mempunyai enam elektron π terdelokal di atas dan di bawah satah gelang (semua karbon sp², semua ikatan C−C sama panjang 0.139 nm). Entalpi penghidrogenan benzena sebenar ialah −208 kJ mol⁻¹, berbanding −360 kJ mol⁻¹ (3 × −120) yang dijangka bagi sikloheksa-1,3,5-triena. Perbezaan 152 kJ mol⁻¹ ialah tenaga penstabilan kedelokalan (tenaga resonans). Penambahan memusnahkan kedelokalan, maka benzena lebih suka penukargantian yang mengekalkan gelang aromatik. Benzena tidak menyahwarnakan air bromin atau KMnO₄.

SP 15.3.9

Peta alirContoh: tenaga penstabilan benzena

  1. ΔH penghidrogenan sikloheksena = −120 kJ mol⁻¹ (satu C=C).
  2. Jangkaan bagi tiga C=C: 3 × (−120 kJ mol⁻¹) = −360 kJ mol⁻¹.
  3. Nilai eksperimen benzena: −208 kJ mol⁻¹.
  4. Tenaga penstabilan = −208 − (−360) = 152 kJ mol⁻¹; benzena 152 kJ mol⁻¹ lebih stabil.
SP 15.3.9

SP 15.3.10Describe the oxidation of alkylbenzene;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan pengoksidaan rantai sisi alkilbenzena oleh KMnO₄ panas; kumpulan alkil mesti mempunyai hidrogen benzilik.

  1. IsiSyarat dan hasil
    Huraian

    Rantai sisi dengan sekurang-kurangnya satu H pada karbon benzilik dioksidakan kepada −COOH (asid benzoik) tanpa mengira panjang rantai.

    Contoh

    C₆H₅CH₂CH₃ → C₆H₅COOH + CO₂.

  2. IsiTiada H benzilik
    Huraian

    Jika karbon benzilik tiada H, tiada pengoksidaan.

    Contoh

    tert-Butilbenzena tidak dioksidakan; warna ungu kekal.

NotaPengoksidaan alkilbenzena

Rantai sisi alkil yang mempunyai sekurang-kurangnya satu H pada karbon benzilik dioksidakan oleh KMnO₄ berasid (atau beralkali, kemudian diasidkan) panas, refluks, kepada asid benzoik C₆H₅COOH tanpa mengira panjang rantai. Cth: C₆H₅CH₃ + 3[O] → C₆H₅COOH + H₂O; C₆H₅CH₂CH₃ → C₆H₅COOH + CO₂. Warna ungu dinyahwarna. tert-Butilbenzena tidak dioksidakan kerana tiada H benzilik. Gelang benzena sendiri tidak dioksidakan.

SP 15.3.10

SP 15.3.11Explain the halogenation of alkylbenzene in the presence of (i) Lewis acid catalyst

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan penghalogenan alkilbenzena dengan mangkin asid Lewis yang berlaku pada gelang.

  1. IsiPenukargantian pada gelang
    Huraian

    FeCl₃/AlCl₃ dalam gelap menjana Cl⁺; −CH₃ pengarah orto-para.

    Contoh

    Metilbenzena + Cl₂ → 2-klorometilbenzena dan 4-klorometilbenzena + HCl.

  2. IsiMekanisme elektrofilik
    Huraian

    Cl⁺ menyerang elektron π gelang membentuk ion arenium, kemudian H⁺ disingkirkan; rantai sisi tidak terlibat.

    Contoh

    Etilbenzena + Br₂/FeBr₃ → 1-bromo-2-etilbenzena dan 1-bromo-4-etilbenzena.

Peta buih bergandaPenghalogenan metilbenzena

Dengan mangkin asid Lewis (FeCl₃/AlCl₃), gelapPenukargantian pada gelang (elektrofilik)Hasil: 2-klorometilbenzena dan 4-klorometilbenzena (CH₃ pengarah orto-para)Elektrofil Cl⁺
PersamaanBahan uji Cl₂ atau Br₂Hasil sampingan HCl
Dengan cahaya UV, Cl₂ panas mendidihPenukargantian pada rantai sisi (radikal bebas)Hasil: (klorometil)benzena C₆H₅CH₂Cl; berlebihan memberi C₆H₅CHCl₂ dan C₆H₅CCl₃Radikal Cl•; radikal benzil distabilkan oleh gelang
SP 15.3.11SP 15.3.12

SP 15.3.12Explain the halogenation of alkylbenzene in the presence of (ii) ultraviolet light.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan penghalogenan alkilbenzena di bawah cahaya UV yang berlaku pada rantai sisi melalui radikal bebas.

  1. IsiPenukargantian rantai sisi
    Huraian

    UV membelah Cl₂ menjadi Cl•; H pada karbon benzilik diganti; Cl₂ berlebihan memberi hasil berbilang.

    Contoh

    C₆H₅CH₃ + Cl₂ → C₆H₅CH₂Cl (klorometil)benzena + HCl.

  2. IsiLangkah radikal
    Huraian

    Pemulaan: Cl₂ → 2Cl•; perambatan: Cl• mengambil H benzilik membentuk radikal benzil yang distabilkan gelang, kemudian bertindak balas dengan Cl₂.

    Contoh

    Cl₂ berlebihan: C₆H₅CHCl₂ dan C₆H₅CCl₃.

Ingat: mnemonik & kad imbas

Mnemonik

HNAA
Empat penukargantian elektrofilik benzena: Halogenasi, Nitratan, Alkilasi, Asilasi Friedel-Crafts.
GGUS
Penghalogenan metilbenzena: Gelap (dengan mangkin) → Gelang; UV → Sisi (rantai sisi).

Kad imbas

Nama C₆H₅CH₃?
Metilbenzena (toluena)
Bilangan isomer dimetilbenzena?
Tiga: 1,2-, 1,3-, 1,4-
Elektrofil penitratan?
Ion nitronium NO₂⁺
Mangkin Friedel-Crafts?
AlCl₃ kontang
Hasil benzena + CH₃COCl/AlCl₃?
Fenil etanon C₆H₅COCH₃
−NO₂ pengarah apa?
Meta, menyahaktif gelang
Tenaga penstabilan benzena?
152 kJ mol⁻¹
Hasil pengoksidaan etilbenzena dengan KMnO₄ panas?
Asid benzoik

Semak kefahaman

  1. Namakan C₆H₅C₂H₅ mengikut IUPAC. (SP 15.3.1)

    Lihat jawapan

    Etilbenzena.

  2. Namakan tiga isomer kedudukan dimetilbenzena, C₈H₁₀. (SP 15.3.2)

    Lihat jawapan

    1,2-dimetilbenzena, 1,3-dimetilbenzena dan 1,4-dimetilbenzena.

  3. Tulis persamaan pengklorinan benzena dengan mangkin FeCl₃. (SP 15.3.3)

    Lihat jawapan

    C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl.

  4. Nyatakan reagen dan suhu bagi penitratan benzena. (SP 15.3.4)

    Lihat jawapan

    Campuran HNO₃ pekat dan H₂SO₄ pekat pada suhu di bawah 55 °C.

  5. Tulis persamaan pengalkilan Friedel-Crafts benzena dengan klorometana. (SP 15.3.5)

    Lihat jawapan

    C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl (mangkin AlCl₃ kontang).

  6. Namakan hasil organik benzena dengan CH₃COCl dan AlCl₃ kontang. (SP 15.3.6)

    Lihat jawapan

    1-Feniletanon (fenil etanon), C₆H₅COCH₃.

  7. Kelaskan −CH₃ dan −NO₂ sebagai pengarah orto-para atau meta. (SP 15.3.7)

    Lihat jawapan

    −CH₃ ialah pengarah orto-para; −NO₂ ialah pengarah meta.

  8. Namakan perantaraan yang terbentuk apabila elektrofil menyerang gelang benzena. (SP 15.3.8)

    Lihat jawapan

    Ion arenium (karbokation bergelang).

  9. ΔH penghidrogenan sikloheksena ialah −120 kJ mol⁻¹ dan benzena −208 kJ mol⁻¹. Hitung tenaga penstabilan benzena. (SP 15.3.9)

    Lihat jawapan

    Dijangka 3 × (−120) = −360 kJ mol⁻¹; tenaga penstabilan = −208 − (−360) = 152 kJ mol⁻¹.

  10. Namakan hasil organik apabila etilbenzena direfluks dengan KMnO₄ berasid. (SP 15.3.10)

    Lihat jawapan

    Asid benzoik, C₆H₅COOH.

  11. Nyatakan keadaan supaya halogen menukarganti atom H pada gelang metilbenzena. (SP 15.3.11)

    Lihat jawapan

    Mangkin asid Lewis seperti FeCl₃ atau AlCl₃ dalam gelap.

  12. Tulis persamaan pengklorinan metilbenzena di bawah cahaya UV (penukargantian pertama). (SP 15.3.12)

    Lihat jawapan

    C₆H₅CH₃ + Cl₂ → C₆H₅CH₂Cl + HCl.

29 soalan latihan pelbagai aras, kad imbas dan Kad Tahniah ada dalam mod interaktif.

Untuk guru: cadangan aktiviti ikut aras kognitif (4)
  1. Mengingat

    Aktiviti: Murid menamakan lima arena mengikut IUPAC dan melukis isomer struktur xilena pada lembaran kerja.

    Bukti hasil kerja: Lembaran kerja atau kuiz ringkas: ketepatan ingatan istilah dan fakta tentang arena.

    SP disasar: 15.3.1, 15.3.2 · Latihan sepadan: aras Mengingat
  2. Memahami

    Aktiviti: Berpasangan, murid menerangkan sebab benzena lebih cenderung kepada penukargantian daripada penambahan berdasarkan kestabilan sistem aromatik.

    Bukti hasil kerja: Penerangan lisan dan lukisan murid tentang arena; semak ketepatan hubungan sebab dan akibat.

    SP disasar: 15.3.9 · Latihan sepadan: aras Memahami
  3. Mengaplikasi

    Aktiviti: Murid menulis persamaan penukargantian elektrofil benzena dengan penghalogenan, penitratan dan pengalkilan atau pengasilan Friedel-Crafts dan menulis reagen serta mangkin.

    Bukti hasil kerja: Jawapan lembaran kerja atau hasil pengiraan tentang arena; semak kaedah dan ketepatan jawapan.

    SP disasar: 15.3.3, 15.3.4, 15.3.5, 15.3.6 · Latihan sepadan: aras Mengaplikasi
  4. Menganalisis

    Aktiviti: Dalam kumpulan, murid menganalisis kesan penghala ortho-para dan meta pada penukargantian lanjut dan meramal hasil toluena berbanding nitrobenzena.

    Bukti hasil kerja: Jadual atau peta pemikiran analisis arena; semak ketepatan kesimpulan berasaskan data atau bukti.

    SP disasar: 15.3.7, 15.3.8, 15.3.10, 15.3.11, 15.3.12 · Latihan sepadan: aras Menganalisis

Cadangan ini mengikut aras kognitif hasil pembelajaran (bukan TP DSKP kerana STPM tiada TP). Buka unit dan latihan

Siapkan unit ini dalam mod interaktif untuk mendapat bintang, anggaran TP dan Kad Tahniah. Siapkan semua 65 unit Kimia STPM untuk Sijil Penghargaan SistemGuru.My.

Belajar & latih secara interaktifSemua unit Kimia STPM

Unit lain dalam Hydrocarbons

  1. 15.1 Alkanes
  2. 15.2 Alkenes
  3. 15.3 Arenes