Langkau ke kandungan
Kimia · Tingkatan 6 (STPM Chemistry) · Amines and Amino Acids

20.1 Amines

Unit ini membincangkan amina (amines): pengelasan, penamaan IUPAC, takat didih, kebesan, penyediaan, tindak balas dengan asid, ujian pembezaan serta pembentukan garam diazonium dan pewarna azo.

  • STPM
  • 12 SP
  • 36 latihan
  • Percuma
Belajar & latih secara interaktifSemua unit Kimia STPM

SP 20.1.1Classify amines into primary, secondary and tertiary;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Classify (Mengelaskan)

Calon perlu mengelaskan amina kepada primer, sekunder dan tertier berdasarkan bilangan kumpulan alkil atau aril yang terikat pada atom nitrogen.

  1. IsiKiraan kumpulan R pada N
    Huraian

    Primer RNH₂ (1 R), sekunder R₂NH (2 R), tertier R₃N (3 R).

    Contoh

    CH₃NH₂ primer; (CH₃)₂NH sekunder; (CH₃)₃N tertier.

  2. IsiBukan berdasarkan jenis karbon
    Huraian

    Berbeza dengan alkohol, kelas amina tidak ditentukan oleh karbon yang membawa N.

    Contoh

    Propan-2-amina CH₃CH(NH₂)CH₃ ialah amina primer kerana N hanya terikat pada satu kumpulan R.

Peta pokokPengelasan amina (classification of amines)

Amina: terbitan NH₃ apabila atom H diganti kumpulan alkil/aril
Primer (primary), RNH₂
  • Satu kumpulan R pada N
  • Cth: CH₃NH₂ metilamina, C₆H₅NH₂ fenilamina (aniline)
Sekunder (secondary), R₂NH
  • Dua kumpulan R pada N
  • Cth: (CH₃)₂NH N-metilmetanamina (dimetilamina)
Tertier (tertiary), R₃N
  • Tiga kumpulan R pada N, tiada N–H
  • Cth: (CH₃)₃N N,N-dimetilmetanamina (trimetilamina)
SP 20.1.1

SP 20.1.2Name amines according to IUPAC nomenclature;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Name (Menamakan)

Calon perlu menamakan amina mengikut tatanama IUPAC: akhiran -amina, nombor kedudukan dan awalan N- bagi kumpulan alkil pada N.

  1. IsiAmina primer
    Huraian

    Gantikan -a alkana dengan -amina dan nyatakan kedudukan NH₂.

    Contoh

    CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂ ialah butan-1-amina.

  2. IsiAmina sekunder dan tertier
    Huraian

    Rantai terpanjang menjadi induk; kumpulan lain pada N diberi awalan N-.

    Contoh

    (CH₃CH₂)₂NH ialah N-etiletanamina; (CH₃)₂NCH₂CH₃ ialah N,N-dimetiletanamina.

JadualPenamaan IUPAC amina (IUPAC nomenclature)

FormulaNama IUPACCatatan
CH₃CH₂NH₂etanamina (ethanamine)akhiran -amina menggantikan -a alkana
CH₃CH₂CH₂NH₂propan-1-aminanombor lokasi NH₂ pada rantai
CH₃CH(NH₂)CH₃propan-2-aminaNH₂ pada karbon kedua
CH₃NHCH₂CH₃N-metiletanaminarantai terpanjang jadi induk; alkil lain diberi awalan N-
(CH₃)₂NCH₂CH₃N,N-dimetiletanaminaamina tertier
C₆H₅NH₂fenilamina (aniline)amina aromatik primer
SP 20.1.2

SP 20.1.3Compare the boiling points of primary, secondary and tertiary amines;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Compare (Membandingkan)

Calon perlu membandingkan takat didih amina primer, sekunder dan tertier berjisim molar sama berdasarkan ikatan hidrogen.

  1. IsiBilangan N–H
    Huraian

    Primer (2 N–H) membentuk lebih banyak ikatan hidrogen daripada sekunder (1 N–H); tertier tiada N–H.

    Contoh

    Propan-1-amina 49 °C > N-metiletanamina 37 °C > trimetilamina 3 °C.

  2. IsiBanding dengan alkohol
    Huraian

    N kurang elektronegatif daripada O, maka ikatan hidrogen N–H···N lebih lemah daripada O–H···O.

    Contoh

    Etanamina (17 °C) mendidih jauh lebih rendah daripada etanol (78 °C).

NotaTakat didih (boiling points)

Bagi isomer berjisim molar sama, takat didih: primer > sekunder > tertier. Amina primer mempunyai dua atom H pada N maka membentuk lebih banyak ikatan hidrogen (hydrogen bonds) antara molekul; amina sekunder hanya satu N–H; amina tertier tiada N–H maka hanya daya van der Waals. Cth: propan-1-amina (49 °C) > N-metiletanamina (37 °C) > trimetilamina (3 °C). Amina mendidih lebih rendah daripada alkohol setara kerana N kurang elektronegatif daripada O, jadi ikatan hidrogen lebih lemah.

SP 20.1.3

SP 20.1.4Explain the relative basicity of ammonia, primary amines and aniline;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan kekuatan bes relatif ammonia, amina primer (alifatik) dan anilina berdasarkan ketersediaan pasangan elektron bebas pada N.

  1. IsiAlkil menderma elektron
    Huraian

    Kumpulan alkil (+I) menambah ketumpatan elektron pada N, maka amina alifatik primer bes lebih kuat daripada NH₃.

    Contoh

    Etanamina lebih bes daripada ammonia.

  2. IsiPenyahsetempatan dalam anilina
    Huraian

    Pasangan bebas N anilina dinyahsetempatkan ke dalam gelang benzena, kurang tersedia untuk menerima H⁺, maka anilina bes lebih lemah daripada NH₃.

    Contoh

    Tertib: CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂.

Peta buih bergandaKebesan: amina alifatik primer berbanding anilina (basicity)

Amina alifatik primer (cth CH₃NH₂)Kumpulan alkil menderma elektron (kesan induktif positif, +I)Ketumpatan elektron pada N meningkatBes lebih kuat daripada NH₃ (pKb ≈ 3.4)
PersamaanAda pasangan elektron bebas (lone pair) pada NMenerima proton membentuk garam
Anilina (C₆H₅NH₂)Pasangan elektron bebas N dinyahsetempatkan (delocalised) ke dalam gelang benzenaKetumpatan elektron pada N berkurangBes lebih lemah daripada NH₃ (pKb ≈ 9.4)
SP 20.1.4

NotaTurutan kebesan

Kekuatan bes: amina alifatik primer > ammonia (pKb ≈ 4.75) > anilina. Bes lebih kuat bermaksud pasangan elektron bebas pada N lebih mudah menerima proton (H⁺).

SP 20.1.4

SP 20.1.5Describe the preparation of (i) primary amines by reduction of nitriles

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan penyediaan (i) amina primer melalui penurunan nitril.

  1. IsiReagen penurunan
    Huraian

    LiAlH₄ dalam eter kering, atau H₂ dengan mangkin Ni: RC≡N + 4[H] → RCH₂NH₂.

    Contoh

    CH₃CN + 4[H] → CH₃CH₂NH₂ (etanamina).

  2. IsiPemanjangan rantai
    Huraian

    Nitril disediakan daripada haloalkana + KCN, maka amina yang terhasil mempunyai satu C lebih daripada haloalkana.

    Contoh

    Bromoetana → propananitril → propan-1-amina.

Peta alirPenyediaan amina primer dan anilina (preparation)

  1. (i) Penurunan nitril (reduction of nitriles): RC≡N + 4[H] → RCH₂NH₂
  2. Agen penurunan: LiAlH₄ dalam eter kering, atau H₂ dengan mangkin Ni/Pt; cth CH₃CN + 4[H] → CH₃CH₂NH₂ (etanamina)
  3. Nota: rantai karbon bertambah satu jika nitril disediakan daripada haloalkana + KCN
  4. (ii) Penurunan nitrobenzena (reduction of nitrobenzene): C₆H₅NO₂ + 6[H] → C₆H₅NH₂ + 2H₂O
  5. Keadaan: Sn dan HCl pekat, refluks; terhasil garam C₆H₅NH₃⁺Cl⁻
  6. Tambah NaOH(ak) berlebihan untuk membebaskan anilina, kemudian suling stim (steam distillation)
SP 20.1.5SP 20.1.6

SP 20.1.6Describe the preparation of (ii) aniline by reduction of nitrobenzene.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan penyediaan (ii) anilina melalui penurunan nitrobenzena.

  1. IsiSn dan HCl pekat
    Huraian

    Refluks nitrobenzena dengan Sn dan HCl pekat: C₆H₅NO₂ + 6[H] → C₆H₅NH₂ + 2H₂O; terhasil garam C₆H₅NH₃⁺Cl⁻.

    Contoh

    Bau nitrobenzena hilang apabila penurunan lengkap.

  2. IsiBebaskan dan asingkan anilina
    Huraian

    Tambah NaOH berlebihan untuk membebaskan anilina daripada garamnya, kemudian suling stim.

    Contoh

    C₆H₅NH₃⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ + H₂O.

SP 20.1.7Explain the formation of salts when amines react with mineral acids;

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan pembentukan garam apabila amina bertindak balas dengan asid mineral.

  1. IsiAmina menerima proton
    Huraian

    Pasangan bebas N menerima H⁺ membentuk ion alkilammonium; garam ionik larut dalam air.

    Contoh

    C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃⁺Cl⁻ (etilammonium klorida).

  2. IsiAlkali membebaskan semula amina
    Huraian

    Bes kuat mengambil semula H⁺ daripada ion alkilammonium.

    Contoh

    CH₃NH₃⁺Cl⁻ + NaOH → CH₃NH₂ + NaCl + H₂O; bau amina muncul semula.

NotaPembentukan garam (salt formation)

Amina ialah bes; pasangan elektron bebas N menerima H⁺ daripada asid mineral membentuk garam alkilammonium yang ionik dan larut dalam air. Cth: CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃⁺Cl⁻ (metilammonium klorida); C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃⁺Cl⁻ (fenilammonium klorida); 2CH₃NH₂ + H₂SO₄ → (CH₃NH₃⁺)₂SO₄²⁻. Penambahan alkali kuat (NaOH) membebaskan semula amina.

SP 20.1.7

SP 20.1.8Explain the chemical test to differentiate classes of amines using (i) Hinsberg test

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan ujian kimia (i) ujian Hinsberg (benzenasulfonil klorida dalam NaOH) untuk membezakan amina primer, sekunder dan tertier.

  1. IsiPrimer: sulfonamida larut dalam alkali
    Huraian

    Amina primer membentuk RNHSO₂C₆H₅ yang masih mempunyai N–H berasid, maka larut dalam NaOH; mendakan apabila diasidkan.

    Contoh

    Etanamina + C₆H₅SO₂Cl/NaOH memberi larutan jernih yang memendak apabila HCl ditambah.

  2. IsiSekunder dan tertier
    Huraian

    Sekunder membentuk sulfonamida tanpa N–H, tidak larut dalam alkali (mendakan). Tertier tidak bertindak balas; amina larut apabila diasidkan.

    Contoh

    Dietilamina memberi mendakan dalam NaOH; trietilamina tidak berubah.

JadualUjian Hinsberg dan asid nitrus (Hinsberg test, nitrous acid)

Kelas aminaUjian Hinsberg (C₆H₅SO₂Cl + NaOH(ak))Asid nitrus (NaNO₂ + HCl, < 5 °C)
Primer alifatikSulfonamida terbentuk dan larut dalam alkali (N–H berasid); mendakan apabila diasidkanGelembung N₂ dibebaskan serta-merta; alkohol terbentuk: RNH₂ + HNO₂ → ROH + N₂ + H₂O
Primer aromatik (anilina)Seperti primer: larut dalam alkaliPada < 5 °C garam diazonium terbentuk tanpa gas; apabila dipanaskan N₂ dibebaskan dan fenol terbentuk
SekunderSulfonamida tidak larut dalam alkali (tiada H pada N) : mendakanMinyak kuning N-nitrosamina (R₂N–N=O) terbentuk, tiada gas
TertierTiada tindak balas; amina tidak larut tetapi larut apabila diasidkanTiada perubahan nyata (alifatik membentuk garam larut)
SP 20.1.8SP 20.1.9

SP 20.1.9Explain the chemical test to differentiate classes of amines using (ii) nitrous acid.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan ujian kimia (ii) asid nitrus untuk membezakan kelas amina. Asid nitrus disediakan in situ daripada natrium nitrit dan asid hidroklorik pada 0 hingga 5 °C.

  1. IsiPenyediaan HNO₂ in situ
    Huraian

    HNO₂ tidak stabil, maka disediakan semasa ujian: NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl pada 0 hingga 5 °C.

    Contoh

    Larutan NaNO₂ sejuk ditambah titis demi titis kepada amina dalam HCl yang disejukkan dalam ais.

  2. IsiPemerhatian mengikut kelas
    Huraian

    Primer alifatik: gelembung N₂ serta-merta, alkohol terbentuk. Primer aromatik pada < 5 °C: garam diazonium tanpa gas. Sekunder: minyak kuning N-nitrosamina. Tertier alifatik: tiada perubahan nyata.

    Contoh

    C₂H₅NH₂ + HNO₂ → C₂H₅OH + N₂ + H₂O; (CH₃)₂NH memberi (CH₃)₂N–N=O kuning.

SP 20.1.10Explain the chemical tests to distinguish the primary aliphatic amines from the primary aromatic amines using bromine water

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Explain (Menerangkan)

Calon perlu menerangkan ujian kimia untuk membezakan amina alifatik primer daripada amina aromatik primer menggunakan air bromin.

  1. IsiAnilina: mendakan putih
    Huraian

    –NH₂ mengaktifkan gelang benzena pada kedudukan 2, 4, 6; air bromin dinyahwarnakan serta-merta membentuk mendakan putih.

    Contoh

    C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → 2,4,6-tribromofenilamina + 3HBr.

  2. IsiAmina alifatik: tiada mendakan
    Huraian

    Tiada gelang benzena untuk penukargantian, maka tiada mendakan putih terbentuk.

    Contoh

    Etanamina dengan air bromin tidak memberi mendakan putih.

NotaAir bromin: amina alifatik primer lawan amina aromatik primer

Anilina menyahwarnakan air bromin (bromine water) dengan serta-merta pada suhu bilik dan membentuk mendakan putih 2,4,6-tribromofenilamina: C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂ + 3HBr. Kumpulan –NH₂ mengaktifkan gelang benzena (pasangan elektron bebas N menambah ketumpatan elektron pada kedudukan 2, 4, 6). Amina alifatik primer (cth etanamina) tiada gelang benzena, maka tiada mendakan putih terbentuk.

SP 20.1.10

SP 20.1.11Describe the formation of diazonium salts.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan pembentukan garam diazonium daripada amina aromatik primer.

  1. IsiDiazotisasi pada 0 hingga 5 °C
    Huraian

    Anilina dalam HCl berlebihan bertindak balas dengan HNO₂ (NaNO₂ + HCl): C₆H₅NH₂ + HNO₂ + HCl → C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + 2H₂O.

    Contoh

    Benzenadiazonium klorida terbentuk sebagai larutan jernih dalam bikar berais.

  2. IsiSuhu mesti rendah
    Huraian

    Di atas 5 °C, garam diazonium terurai: C₆H₅N₂⁺ + H₂O → C₆H₅OH + N₂ + H⁺.

    Contoh

    Jika campuran menjadi suam, gelembung N₂ dan bau fenol dikesan.

Peta alirGaram diazonium dan pewarna azo (diazonium salts, azo dyes)

  1. Sediakan HNO₂ in situ: NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl
  2. Diazotisasi pada 0–5 °C: C₆H₅NH₂ + HNO₂ + HCl → C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + 2H₂O (benzenadiazonium klorida)
  3. Suhu mesti di bawah 5 °C kerana garam diazonium terurai di atas suhu ini membebaskan N₂ dan membentuk fenol
  4. Tindak balas gandingan (coupling): tambah larutan fenol beralkali (NaOH) yang sejuk
  5. C₆H₅N₂⁺ + C₆H₅OH → C₆H₅–N=N–C₆H₄OH (4-hidroksiazobenzena) + H⁺; mendakan jingga-kuning
  6. Ion diazonium ialah elektrofil lemah; gandingan berlaku pada kedudukan 4 gelang yang teraktif (fenol, naftalen-2-ol, N,N-dimetilfenilamina)
  7. Kumpulan azo –N=N– menghubungkan dua gelang dalam sistem terkonjugat yang menyerap cahaya nampak, maka sebatian berwarna dan digunakan sebagai pewarna
SP 20.1.11SP 20.1.12

IstilahIstilah penting

Diazotisasi (diazotisation)
Penukaran amina aromatik primer kepada garam diazonium dengan HNO₂ pada 0–5 °C
Kumpulan azo (azo group)
–N=N– yang menghubungkan dua gelang aromatik
Gandingan (coupling)
Tindak balas ion diazonium dengan sebatian aromatik teraktif membentuk sebatian azo
SP 20.1.11SP 20.1.12

SP 20.1.12Describe the formation of dyes by coupling reaction of diazonium salts.

Huraian SPApa yang perlu dikuasai

Untuk guru: kata tugas Describe (Memerihalkan)

Calon perlu memerihalkan pembentukan pewarna melalui tindak balas gandingan garam diazonium.

  1. IsiGandingan dengan fenol beralkali
    Huraian

    Ion diazonium (elektrofil lemah) menyerang kedudukan 4 gelang yang teraktif dalam larutan sejuk beralkali, membentuk sebatian azo –N=N–.

    Contoh

    C₆H₅N₂⁺ + C₆H₅OH → 4-hidroksiazobenzena (jingga-kuning) + H⁺.

  2. IsiMengapa berwarna
    Huraian

    Kumpulan azo menghubungkan dua gelang dalam sistem terkonjugat yang menyerap cahaya nampak; pewarna ini digunakan dalam tekstil dan makanan.

    Contoh

    Gandingan dengan naftalen-2-ol menghasilkan pewarna merah-jingga.

Ingat: mnemonik & kad imbas

Mnemonik

PST
Takat didih isomer amina: Primer > Sekunder > Tertier (bilangan N–H berkurang)

Kad imbas

Amina tertier mempunyai berapa N–H?
Tiada; R₃N
Nama IUPAC CH₃CH(NH₂)CH₃
Propan-2-amina
Turutan kebesan CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂
CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂
Reagen penurunan nitrobenzena
Sn + HCl pekat, refluks; kemudian NaOH(ak)
Hasil anilina + air bromin
Mendakan putih 2,4,6-tribromofenilamina
Suhu diazotisasi
0–5 °C

Semak kefahaman

  1. Kelaskan (CH₃CH₂)₃N sebagai amina primer, sekunder atau tertier. (SP 20.1.1)

    Lihat jawapan

    Amina tertier kerana tiga kumpulan alkil terikat pada atom N.

  2. Namakan CH₃CH₂CH₂NH₂ mengikut IUPAC. (SP 20.1.2)

    Lihat jawapan

    Propan-1-amina.

  3. Susun propan-1-amina, N-metiletanamina dan trimetilamina mengikut takat didih menurun. (SP 20.1.3)

    Lihat jawapan

    Propan-1-amina (49 °C) > N-metiletanamina (37 °C) > trimetilamina (3 °C).

  4. Mengapakah metilamina bes lebih kuat daripada ammonia? (SP 20.1.4)

    Lihat jawapan

    Kumpulan metil menderma elektron (kesan induktif), menambah ketumpatan elektron pada N, maka pasangan bebas lebih mudah menerima H⁺.

  5. Tulis persamaan penurunan propananitril kepada amina primer. (SP 20.1.5)

    Lihat jawapan

    CH₃CH₂CN + 4[H] → CH₃CH₂CH₂NH₂.

  6. Tulis persamaan penurunan nitrobenzena kepada anilina. (SP 20.1.6)

    Lihat jawapan

    C₆H₅NO₂ + 6[H] → C₆H₅NH₂ + 2H₂O.

  7. Tulis persamaan tindak balas etilamina dengan asid hidroklorik. (SP 20.1.7)

    Lihat jawapan

    C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃⁺Cl⁻.

  8. Nyatakan pemerhatian ujian Hinsberg bagi amina primer. (SP 20.1.8)

    Lihat jawapan

    Sulfonamida larut dalam NaOH (larutan jernih) dan mendakan terbentuk apabila diasidkan.

  9. Tulis persamaan penyediaan HNO₂ secara in situ. (SP 20.1.9)

    Lihat jawapan

    NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl pada 0 hingga 5 °C.

  10. Nyatakan pemerhatian apabila air bromin ditambah kepada fenilamina. (SP 20.1.10)

    Lihat jawapan

    Air bromin dinyahwarnakan serta-merta dan mendakan putih 2,4,6-tribromofenilamina terbentuk.

  11. Nyatakan reagen dan suhu bagi diazotisasi anilina. (SP 20.1.11)

    Lihat jawapan

    NaNO₂ dan HCl berlebihan (HNO₂) pada 0 hingga 5 °C.

  12. Namakan kumpulan berfungsi yang terdapat dalam pewarna hasil gandingan. (SP 20.1.12)

    Lihat jawapan

    Kumpulan azo, −N=N−.

36 soalan latihan pelbagai aras, kad imbas dan Kad Tahniah ada dalam mod interaktif.

Untuk guru: cadangan aktiviti ikut aras kognitif (4)
  1. Mengingat

    Aktiviti: Murid mengelaskan lima amina sebagai primer, sekunder atau tertier dan menamakan mengikut IUPAC.

    Bukti hasil kerja: Lembaran kerja atau kuiz ringkas: ketepatan ingatan istilah dan fakta tentang amina.

    SP disasar: 20.1.1, 20.1.2 · Latihan sepadan: aras Mengingat
  2. Memahami

    Aktiviti: Berpasangan, murid menerangkan kekuatan bes ammonia, amina primer dan anilina dan perbandingan takat didih amina.

    Bukti hasil kerja: Penerangan lisan dan lukisan murid tentang amina; semak ketepatan hubungan sebab dan akibat.

    SP disasar: 20.1.3, 20.1.4 · Latihan sepadan: aras Memahami
  3. Mengaplikasi

    Aktiviti: Murid menulis persamaan penyediaan amina primer melalui penurunan nitril dan anilina daripada nitrobenzena, serta pembentukan garam dengan asid mineral.

    Bukti hasil kerja: Jawapan lembaran kerja atau hasil pengiraan tentang amina; semak kaedah dan ketepatan jawapan.

    SP disasar: 20.1.5, 20.1.6, 20.1.7 · Latihan sepadan: aras Mengaplikasi
  4. Menganalisis

    Aktiviti: Dalam kumpulan, murid menggunakan ujian Hinsberg, asid nitrus dan ujian pembezaan untuk mengenal pasti kelas amina dan menerangkan pembentukan garam diazonium serta pewarna azo.

    Bukti hasil kerja: Jadual atau peta pemikiran analisis amina; semak ketepatan kesimpulan berasaskan data atau bukti.

    SP disasar: 20.1.8, 20.1.9, 20.1.10, 20.1.11, 20.1.12 · Latihan sepadan: aras Menganalisis

Cadangan ini mengikut aras kognitif hasil pembelajaran (bukan TP DSKP kerana STPM tiada TP). Buka unit dan latihan

Siapkan unit ini dalam mod interaktif untuk mendapat bintang, anggaran TP dan Kad Tahniah. Siapkan semua 65 unit Kimia STPM untuk Sijil Penghargaan SistemGuru.My.

Belajar & latih secara interaktifSemua unit Kimia STPM

Unit lain dalam Amines and Amino Acids

  1. 20.1 Amines
  2. 20.2 Amino acids